Les acides et les bases sont des solutions communes qui existent partout. Les types spécifiques d`acides polyprotiques ont des noms plus spécifiques, tels que l`acide diprotique (ou dibasique) (deux protons potentiels à donner), et l`acide triprotique (ou tribasique) (trois protons potentiels pour faire un don). Les réactions des acides sont souvent généralisées sous la forme HA ⇌ H + + A −, où HA représente l`acide et A − est la base conjuguée. La courbe de titrage d`un acide titrée par une base a deux axes, avec le volume de base sur l`axe des abscisses et la valeur du pH de la solution sur l`axe des ordonnées. Dans les paragraphes précédents, nous avons vu que l`eau peut fonctionner comme un acide ou une base, en fonction de la nature du soluté dissous en elle. Le succès de ces développements quantitatifs, cependant, a malheureusement contribué à dissimuler certaines ambiguïtés et incohérences logiques dans les définitions qualitatives des acides et des bases en termes de production d`ions hydrogène et hydroxyde, respectivement. Les réactions acides – alcalins sont également des réactions de neutralisation. Edward Curtis Franklin a étudié les réactions acide – base dans l`ammoniac liquide en 1905 et a souligné les similitudes avec la théorie de l`eau à base d`Arrhenius. Dans le dioxyde de soufre liquide (SO2), les composés thionyles (fournissant du SO2 +) se comportent comme des acides, et les sulfites (fournissant du SO2 − 3) se comportent comme des bases. L`acide carbonique est important pour l`entretien de l`équilibre du pH dans le corps. Les adduits entre eux ont la formule x3a ← DY3 avec une liaison covalente datif, montrée symboliquement comme ←, entre les atomes a (accepteur) et D (donneur).

Les acides nucléiques, qui contiennent des groupes acides de phosphate, incluent l`ADN et l`ARN. Parce que la gamme de valeurs possibles pour Ka s`étend sur de nombreux ordres de grandeur, une constante plus gérable, pKa est plus fréquemment utilisé, où pKa = − 5Ka. L`acidité et l`alcalinité sont mesurées à l`aide d`une échelle logarithmique appelée pH. Par exemple, considérez ce qui se passe lorsque l`acide acétique, CH3COOH, se dissout dans l`ammoniac liquide. Ces considérations ont conduit à l`élaboration de définitions d`acides et de bases qui dépendaient du solvant (voir ci-dessous définitions alternatives). Hard`s`applique aux espèces qui sont petites, ont des États de charge élevés, et sont faiblement polarisables. Les acides forts ont une concentration plus élevée d`ions hydrogène, et on leur attribue des valeurs plus proches de 0. Beaucoup de molécules d`importance biologique, y compris un certain nombre d`agents pharmaceutiques, sont des acides organiques faibles qui peuvent traverser la membrane dans leur forme protonée, non chargée, mais pas sous leur forme chargée (i. Tout cela a à voir avec les ions hydrogène (abrégé avec le symbole chimique H +). La théorie de Brønsted-Lowry acid-base présente plusieurs avantages par rapport à la théorie d`Arrhenius.

Par exemple, les minéraux phosphatés réagissent avec l`acide sulfurique pour produire de l`acide phosphorique pour la production d`engrais phosphatés, et le zinc est produit en dissolvant l`oxyde de zinc en acide sulfurique, en purifiant la solution et l`électrogain. Les atomes d`oxygène hautement électronégatifs tirent la densité électronique du carbone, de sorte que l`atome de carbone agit comme un acide de Lewis. Ce n`est pas une coïncidence, c`est des logarithmes! Le pH de la solution augmente toujours lorsque la base est ajoutée à la solution. Les présentations graphiques de l`équation montrent qu`il n`y a pas d`ordre unique des forces de base de Lewis ou des forces d`acide de Lewis. Robert Parr en 1984. Le processus est endothermique, et donc l`étendue de l`ionisation et les concentrations résultantes de l`ion hydronium et de l`ion hydroxyde augmentent avec la température. La constante de dissociation acide Ka est généralement utilisée dans le contexte des réactions acide-base. Une réaction acide – base est une réaction chimique qui se produit entre un acide et une base, qui peut être utilisé pour déterminer le pH.

Les acides et les bases faibles seront des électrolytes faibles. Exemples courants: savon, dentifrice, javellisant, agents nettoyants, eau de chaux, eau ammoniacale, hydroxyde de sodium.